Question

（8分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現象是                                             
                                   。
(2)產生該現象的原因                                                            
(3)寫出有關反應的離子反應方程式                               
(4)由此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量          填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

Answer 1

（1）向鎂片表面產生氣泡，逐漸減少；燒杯中有固體物質析出．
（2）鎂跟鹽酸反應產生氫氣，并放出熱量；Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的升高而變小．
（3）Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑ 2分    （4）小于

鎂是活潑的金屬，和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。由于反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應。由于反應放熱，使溶液的溫度升高。又因為Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的升高而變小，所以會析出氫氧化鈣晶體。