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下列說法或表示方法正確的是

A．由石墨比金剛石穩定可知：C(金剛石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0

B．強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱

C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

D．在101KPa、25℃時，1gH₂完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ／mol

石墨比金剛石穩定，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，因此金剛石轉化為石墨是放熱反應，△H＜0，選項A正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以選項B不正確；反應條件與反應是放熱反應或吸熱反應無關系，選項C不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的溫度狀態是液態，選項D不正確，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^—（aq）= H₂O（l）△H =－57.3 kJ·mol^—1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

B．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金剛石比石墨穩定

C．相同溫度下，①pH=5的NH₄Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H⁺)：①<②

D．pH＝5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量（填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發生反應：
NO₂+CO

CO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.2 mol ，則：
①該段時間內，用CO₂表示的平均反應速為            。
②假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為        。
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是

A．容器內氣體的質量保持變	B．NO₂的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變	D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等

E．容器內氣體的物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃>△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2( g )＋

O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 =" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋

O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
則a、b、c、d的關系正確的是（   ）。

A．c<a<0

B．b>d>0

C．2a=b< 0

D．2c=d>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是198 K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N₂ + 3H₂

2NH₃△H =－92 kJ·mol^－¹

B．向一密閉容器中加入1 molN₂和3 molH₂充分反應后，放出92 kJ熱量

C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線

D．加入正催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa時：

下列說法正確的是( )

A．O₃比O₂穩定，由O₂轉化為O₃是吸熱反應

B．O₂比O₃穩定，由O₂轉化為O₃是放熱反應

C．等質量的O₂比O₃能量高，由O₂轉化為O₃是放熱反應

D．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂轉化為O₃是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) (1)下圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂
和CO反應的熱化學方程式：_____________________________________。

(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作為燃料，其與過氧化氫發生反應放出大量熱量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發生上述反應生成液態水，則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 mol H₂與2 mol N₂反應達到平衡時，N₂為1.8 mol，H₂的轉化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H₂的轉化率比上述條件下H₂的轉化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發生反應的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現象是
                                   。
(2)產生該現象的原因
(3)寫出有關反應的離子反應方程式
(4)由此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量          填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

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