Question

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：

(1) 工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是             

                       。

(2) 從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有            溶液的燒杯中，充分攪拌后經      、         (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。

(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是                            。

(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式                                      。

Answer 1

(1) 石灰乳原料豐富，成本低

(2) MgCl₂(或氯化鎂)     過濾   洗滌

(3)制備干燥的HCl氣體

(4) MgCl₂(熔融)Mg +Cl₂↑

解析:

本題考查基本是要操作以及鎂的提取。Ⅰ配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，體積偏小，導致濃度偏大，③錯誤；瓷坩堝的主要成分為SiO₂，能夠與一些鈉的化合物反應，如NaOH、Na₂CO₃等，所以應該用鐵坩堝，④錯誤；分液時，上層液體從分液漏斗上口倒出，下層液體從下端放出，⑤錯誤；測溶液pH時，試紙不能濕潤，否則溶液稀釋，可能導致pH變化，⑥錯誤。

Ⅱ（1）從原料的來源和成本考慮；（2）因為Mg(OH)₂比更Ca(OH)₂難溶，發生反應Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓；（3）利用濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性來制取干燥的HCl氣體，從而保證裝置B中的HCl氣氛；（4）為電解熔融MgCl₂的反應。