Question

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
試回答下列問題：

（1）為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

Ca（OH）₂

，反應的離子方程式為

Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

過濾

；
（3）試劑②可以選用

HCl

；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式

MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，

．

Answer 1

分析：（1）可根據MgSO₄轉化為Mg（OH）₂的關系分析；
（2）根據過濾分離不相溶的固體和液體；
（3）可根據Mg（OH）₂轉化為MgCl₂的關系分析；
（4）根據題目信息來解答．

解答：解：（1）MgSO₄與Ca（OH）₂反應生成了Mg（OH）₂和CaSO₄，方程式為：MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄，離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）因Mg（OH）₂沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；
（3）Mg（OH）₂與HCl反應生成了MgCl₂和H₂O，方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O，故答案為：HCl；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點評：本題主要考查了從海水中提取鎂的過程，難度不大，掌握提取的原理是解題的關鍵．