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【題目】下列說法不正確的是（　　）

A. 鈉、鉀著火時，不能用干粉滅火器滅火

B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C. 石英是制造光導纖維的原料。也是常用的半導體材料

D. 在汽車尾氣系統中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量

【答案】C

【解析】A．鈉、鉀著火時應用沙土蓋滅，因生成過氧化物，可與二氧化碳反應，故A正確；B．工業用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料，故B正確；C．石英的主要成分為二氧化硅，可用于光導纖維，因不導電，不能用于半導體材料，故C錯誤；D．CO、NOx在轉化器的作用下可生成二氧化碳、氮氣，可降低有害氣體的排放量，故D正確；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于取代反應的是

A. 乙烯與溴水反應

B. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃

C. 乙烷在光照條件下與氯氣發生反應

D. 甲烷在光照條件下與氯氣發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 g氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列說法不正確的是(　　)

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C. 相同條件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量

D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學鍵所放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－l的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A. V(NaOH)＝0 mL時，三份溶液相比較c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

B. 當三份溶液pH均等于7時，反應消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

C. 當V(NaOH)＝10 mL時，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D. HY與HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物I為重要的化工原料，其合成路線如下：

已知：①

②

(1)A的名稱為______________，H的分子式為________________。

(2)B→C的反應條件為____________，E—F的反應類型為__________________。

(3)E的順式結構式為_____________________。

(4)C+G→H的化學方程式為________________________。

(5)依據H→I的反應原理，寫出HOOCCOOH與乙二醇合成有機高分子的的化學

方程式________________________。

(6)B經過完全水解后得到M，則符合下列條件的M的同分異構體有______種(不考慮立體異構)

①能發生銀鏡反應 ②能與NaOH溶液發生反應

其中核磁共振氫譜有4組蜂且峰面枳比為9:2:2:1的結構簡式為___________________。

(7)參照上述合成路線，寫出由1，3-丁二烯和乙炔為起始原料合成的流程圖(無機試劑任選)______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是

A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。

③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現象
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。	出現白色沉淀。
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液變紅色。
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現象a ，溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出現黃色沉淀。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式。

步驟3中現象a是。

用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明醋酸是弱電解質的是

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５

D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

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