Question

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列說法不正確的是(　　)

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C. 相同條件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量

D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學鍵所放出的總能量

Answer 1

【答案】B

【解析】A、反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比例，所以1mol一氧化碳燃燒放出的熱量為：282.6kJ，則反應(yīng)熱的化學方程式為CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJmolˉ1，故A正確B、氣體變成固體要放出熱量，所以2molCO（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molCO2（s）放出熱量大于565.2kJ，故B錯誤；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以2molCO（g）和1molO2（g）的總能量大于2molCO2（g）的總能量，故C正確；D、根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)，因為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則拆開反應(yīng)物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量，故D正確；故選B。