【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D. 該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況( )
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①＞②
D.②＞①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號，下同）_________,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填序號，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：
。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________________
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），發(fā)生以下反應(yīng)：
，試指出生成物A的化學(xué)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm－3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
(1)每一個晶胞中均攤到________個鎢原子。
(2)計算晶胞的邊長a________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z 的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。
(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。
(3)XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。
(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 乙烯和乙醛都能使溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
B. 
分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C. 分子式為C7H8O ，可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)有3種
D. 檢驗甲酸中是否混有乙醛,可向樣品中加入足量NaOH溶液先中和甲酸,再做銀鏡反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。回答下列問題：
(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_____。
(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol－1 | 759 | 746 |
第二電離能I2/kJ·mol－1 | 1561 | 1958 |
(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。
②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力
(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是________。
(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。
①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進行填空）。
③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達(dá)式為_________。
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【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
①升高溫度，平衡逆向移動
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
A. ①⑥B. ①⑥⑦C. ②③④⑥D. ①②⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 從食鹽水中提取NaCl固體 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
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|
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|
A. A B. B C. C D. D
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