【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A.氯離子的結構示意圖： 
B.作為相對原子質量測定標準的碳核素： 
C
C.氯化鎂的電子式： 
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 
+ 
→ 
【答案】C
【解析】解：A．氯離子的核電荷數為17，核外電子總數為18，最外層達到8電子穩定結構，氯離子正確的結構示意圖為： 
，故A錯誤； B．C﹣12是作為相對原子質量測定標準的碳核素，正確表示方法為：612C，故B錯誤；
C．氯化鎂為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂正確的電子式為： 
，故C正確；
D．氯化氫屬于共價化合物，氯化氫的電子式中不能標出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過程為： 
，故D錯誤；
故選C．
A．氯離子的核電荷數為17；
B．作為相對原子質量測定標準的碳核素為C﹣12；
C．氯化鎂屬于離子化合物，其電子式需要標出所帶電荷，氯離子還需要標出最外層電子；
D．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以1，3﹣丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成 
流程圖如圖 
（1）反應①的反應類型是 ， B中含有的官能團的名稱 ．
（2）寫出反應②的化學方程式 ．
（3）寫出C的結構簡式 ．
（4）寫出 
含有六元環且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式 ．
（5）根據以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6﹣己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關試劑的保存方法，正確的是（ ）
A. 硝酸應該保存在無色的試劑瓶中
B. 新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中
C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D. 氫氟酸保存在塑料瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點為1107℃，熔點是648.8℃）。
（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂。
①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是。
②焦炭與堿式碳酸鎂的物質的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結果如圖。當比值大于15∶1時，還原率下降的原因可能是。
③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學反應方程式。
（2）工業上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應離子方程式。反應采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是。
（3）工業采用電解MgCl2溶液產生Mg(OH)2 ， 如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時產生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應式為。電解時還得到副產物為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化碘（ICl）的化學性質跟Cl2相似，預計它與H2O反應的最初生成物是
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HCl和HI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
Ⅰ．工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH至2～3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+ ， 同時產生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為 。
（4）Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程）（精確到0.01）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.10gT2O含有的電子數為5NA
B.常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.4NA
D.常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數為0.9NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與硫酸型酸雨的形成無關的是（ ）
A.工業上大量含硫燃料的燃燒
B.工業生產使空氣中CO2含量增加
C.SO2在塵埃催化下氧化為SO3
D.SO3與水反應生成H2SO4
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