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【題目】工業上以1,3﹣丁二烯,丙烯,乙炔等為原料合成 流程圖如圖

(1)反應①的反應類型是 , B中含有的官能團的名稱
(2)寫出反應②的化學方程式
(3)寫出C的結構簡式
(4)寫出 含有六元環且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式
(5)根據以上合成信息,以乙烯為原料合成1,6﹣己二醇,其他試劑任選,寫出合成的流程圖

【答案】
(1)取代反應;碳碳雙鍵、氯原子
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】解:由反應⑤可知C為 ,由反應③可知B為 ,則A為CH2=CH﹣CH2Cl,(1)反應①由CH2=CH﹣CH3生成CH2=CH﹣CH2Cl,B為 ,含有氯原子和碳碳雙鍵,所以答案是:取代反應;碳碳雙鍵、氯原子;(2)反應②為烯烴的加成反應,方程式為
所以答案是: ;(3)由分析可知C為 ,所以答案是: ;(4) 含有六元環且核磁共振氫譜有4組峰,說明含有4種H原子,結構簡式為 ,所以答案是: ;(5)以乙烯為原料合成1,6﹣己二醇,可先生成ClCH2CH2Cl,然后與CH≡CNa反應生成CH≡CCH2CH2C≡CH,在與氫氣發生加成反應生成CH2=CHCH2CH2CH=CH2 , 最后生成1,6﹣己二醇,反應流程為
所以答案是:

練習冊系列答案
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【題目】把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中,發生如下反應 2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末X的物質的量為0.2mol,以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(Lmin) 請回答:
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率
(2)n值.

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【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應后,鋅完全溶解,同時生成標準狀況下的氣體33.6L.將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1molL﹣1 . 則生成的氣體中SO2和H2的體積比為(
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.4:1

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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池.其電池總反應為:
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ , 下列說法正確的是(
A.放電時每轉移2mol電子時,消耗1mol氧化劑
B.放電時正極反應為:VO+2+2H++e=VO2++H2O
C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極,再由正極經電解質溶液移向負極
D.充電過程中,H+由陰極區移向陽極區遷移

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【題目】銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途.
(1)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,已知高溫下Cu2O比CuO穩定,
①畫出基態Cu原子的價電子軌道排布圖
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因
(2)CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等,向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水,直至產生的沉淀恰好溶解,可得到深藍色的透明溶液,再向其中加入適量乙醇,可析出深藍色的Cu(NH34SO4H2O晶體.
①沉淀溶解的離子方程式為
②Cu(NH34SO4H2O晶體中存在的化學鍵有
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
③SO42的立體構型是 , 其中S原子的雜化軌道類型是
(3)Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積),則晶胞中Cu原子的配位數為 , 若Cu晶體的晶胞參數a=361.4pm,則Cu晶體的密度是(只用數字列算式)

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【題目】某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說法正確的是

A. X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

B. X是第二周期ⅤA族元素

C. X是第三周期ⅥA族元素

D. X的最高正化合價為+4

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【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質,有關物質的轉化關系如圖所示.下列有關說法,錯誤的是(

A.若C為酸性氣體,則B可能具有兩性
B.若C是堿性氣體,則B一定是堿
C.若B,C是兩種酸,則B,C一定都是一元酸
D.以上3個轉變可能都是氧化還原反應

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【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是(

A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,C是紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色
B.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中是NaOH溶液,實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4 , B為Cu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

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【題目】下列化學用語書寫正確的是(
A.氯離子的結構示意圖:
B.作為相對原子質量測定標準的碳核素: C
C.氯化鎂的電子式:
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程: +

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同步練習冊答案
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