Question

【題目】磷化氫（）、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題：

（1）磷原子的核外電子排布式______________，核外有______種不同能量的電子；其最外層有____種運動狀態不同的電子，這些電子占據的軌道數為____個。

（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與的結構相似，試寫出COS的電子式______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（3）寫出反應Ⅱ的離子方程式：_____________________；

（4）硫酸工業生產中接觸室內發生的反應方程式為___________；在實際生產中，操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是____________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p3 5 5 4 第二周期第VIA族 極性 H2S+ 2OH- →S2- + 2H2O 2SO2 + O22SO3 催化劑在400～500℃時，活性最大，在常壓下及400～500℃時，二氧化硫的轉化率已經很高，若加壓會增加設備、投資和能量消耗

【解析】

(1)磷的質子數為15，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5種不同能量的電子；各電子的運動狀態不同，其最外層有5 個電子，所以5種運動狀態不同的電子，這些電子占據的軌道數為1+3=4個；

(2)氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素是氧元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；碳原子與氧原子、硫原子形成2對共用電子對，COS分子電子式為，COS分子中正負電荷中心不重合；

(3)II是硫化氫與氧氧化鈉反應生成硫化鈉和水；

(4)從溫度對催化劑催化活性影響及壓強增大后都設備的要求分析。

(1)磷的質子數為15，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5種不同能量的電子；各電子的運動狀態不同，其最外層有5 個電子，所以5種運動狀態不同的電子，這些電子占據的軌道數為1+3=4個；

(2)氧硫化碳中，同周期從左到右元素的非金屬性增強，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，元素的非金屬性最強的元素是氧元素，O在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；碳原子與氧原子、硫原子形成2對共用電子對，COS分子電子式為，COS分子中正負電荷中心不重合，所以是極性分子；

(3)II是硫化氫與氧氧化鈉反應生成硫化鈉，硫化氫是弱電解質，反應的離子方程式為：H2S+2OH-→S2-+2H2O；

(4)硫酸工業中，接觸室中二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，反應方程式為：2SO2+O22SO3；由于催化劑在400～500℃時，活性最大，且在常壓下及400～500℃時，二氧化硫的轉化率已經很高，若加壓會增加設備、投資和能量消耗，所以在實際生產中，操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓。