Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是 （ ）

A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

B.已知熱化學方程式： SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ

C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.用稀氨水與稀鹽酸進行中和熱的測定實驗，計算得到的中和熱的H偏大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據中和熱的概念可知，中和熱的熱化學方程式應該為:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol，故A錯誤；

B. 二氧化硫的催化氧化是可逆反應，將2mol SO2和1mol O2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于196.64kJ，故B錯誤；

C. 燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，應該生成液態水才可判斷，故C錯誤；

D.因為一水合氨為一元弱堿，電離要吸熱，造成所測中和熱偏大，故D正確；

答案：D