【題目】下列物質屬于純凈物的是
A. 玻璃 B. 蒸餾水 C. 粗鹽 D. 空氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其合金在生活、生產中有廣泛應用。
（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式為________________________________。
（2）目前，國內對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節能又環保。
已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產物，它與水反應生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發生反應a Y(g)+bH2O(g) 
c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉化率α(Y)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①上述反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa時，上述反應的平衡常數K=____________。
④提高上述反應的反應速率的措施有_______________________________ (任填二項)。
⑤從上述反應體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。
（4）我國首創的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網為正極，以弱堿性的海水為電解質溶液，電池總反應為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋5D(g)的反應中，表示該反應速率最快的是
A. v (D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ)B. v (C)＝3.2mol／(L·ｓ)
C. v (A)＝ 2.0mol／(L·ｓ)D. v (B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時,Y的體積分數(或Y的物質的量分數)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）
A. 容器中發生的反應可表示為：4X(g)+Y(g)
2Z(g)
B. 反應進行的前3min內,用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C. 升高溫度,反應的化學平衡常數K增大
D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是_______。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當的化學計量數:_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度均為 0.1 molL-1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中，分別加入 NaOH固體，lg[c(H+ )/c(OH－ )]隨加入 NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下電離常數：HX < HY
B. a 點由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1
C. c 點溶液中：c(Y－ )＞c(HY )
D. b 點時酸堿恰好完全中和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質具有重要意義。
（1）在上圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕色氣體。由此可得到的結論_______________。
（2）工業上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7,其轉化原理為_____。
（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(VI)轉化為Cr(III)常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。
①電解法：將含Cr2O72-的廢水通入電解槽內，用鐵作陽極，在酸性環境中，加入適量的NaC1進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72-發生反應，其離子方程式為___________。陰極上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72-放電，則陰極的電極反應式為_________；若H+放電，則陰極區形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
②鐵氧磁體法：在含Cr(VI)的廢水中加入綠礬，在pH＜4時發生反應使Cr(VI)轉化為Cr(III),調節溶液pH為6～8，使溶液中的Fe(I)、Fe(Ⅱ)、Cr(III)析出組成相當于Fe(Ⅱ)[Fe(III)x·Cr (III)2-x]O4(鐵氧磁體 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________。
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