【題目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為（ ）
A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸
C.溴水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液
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【題目】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當一束平行光線通過該紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”。說明該紅褐色液體是( )
A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
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【題目】生產碳酸飲料時常加入防腐劑NaA，再加壓充入CO2。已知室溫下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列說法正確的是
A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大
B. 當c(H+)= 6.3×10-5，飲料中
=1
C. 充入CO2時發生反應；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-
D. 該飲料中粒子濃度關系為：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
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【題目】（1）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發生如下反應：2NO＋O2 = 2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為________。
（2）某強氧化劑RO4- 能將Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 離子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為_______價。
（3）按體積比為1∶2∶3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標準狀況下的體積為_____L。
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【題目】25℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X-)<b點c(Y-)
B. b點溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
D. 25℃時，HX為強酸，HY為弱酸且Kb=10-8
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【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。據此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a
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【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
（1）基態 Cl原子核外電子占有的原子軌道數為______個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構型為______。
（3）PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為______。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。
（5）若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數為______。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）
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