【題目】將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是① ， ② ． 鈉與水反應的離子方程式是 ．
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳
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【題目】對反應Al2O3＋N2＋3C 
2AlN＋3CO的敘述正確的是
A. Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉移2 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為＋3 D. N2發生了氧化反應
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【題目】柴靜霧霾調查紀錄片《穹頂之下》中的PM2.5是空氣污染物之一，其中PM2.5 指( )
A. 固體小顆粒 B. SO2 C. 氮氧化物 D. CO2
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【題目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為（ ）
A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸
C.溴水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液
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【題目】鐵元素在電化學中應用廣泛。回答下列問題：
（1）根據反應2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+設計原電池如圖。電流計顯示電流方向為：a→b。
①電極B為____________，電解質溶液C為_____________。（填標號）
A,碳棒 B.銅片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液
②A電極的電極反應式為________________________________________。
③用該電池做電源，電解硫酸鈉溶液，當電解池陽極有11.2mL氣體（標準狀況）產生時，該電池有__________________molFe3+被還原。
（2）NaFeO4是一種用途廣泛的化工產品，工業上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強堿性條件下比較穩定，具有強氧化性。
①Na2FeO4中鐵元素化合價為_____________ Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_________________________________________________。
②電極Ni為_________________（填“陽”或“陰”）極。為使該裝置能持續反應，離子交換膜應為__________________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
③陽極反應式為_______________________________________。
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【題目】某有機物A的結構簡式如圖所示,某同學對其可能具有的化學性質進行了如下預測
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可以和NaOH溶液反應
③在一定條件下可以和乙酸發生反應
④在一定條件下可以發生消去反應
⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應
⑥遇FeCl3溶液可以發生顯色反應
其中正確的是（ ）
A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
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【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。
（2）在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態，則0～5 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為______________________________。
（3）若2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1在恒溫恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態的是________(填序號)。
A．CO和H2的物質的量濃度之比是1∶2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）如圖P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發生反應CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉化率為________；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
（5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數為K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的電離平衡常數為K＝1.75×10－5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；請計算反應NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝________________________________________________________________________。
（6）工業上采用電化學還原CO2是一種使CO2資源化利用的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)，下列說法正確的是____________。
A．Zn與電源的負極相連
B．ZnC2O4在交換膜右側生成
C．電解的總反應式為2CO2＋Zn
ZnC2O4
D．通入11.2 L CO2，轉移
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