Question

碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是         。(填序號)

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
則CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H=         
（3）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：                         。
若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=                
（4）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：
CO(g)＋H₂O(g)        CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol[學科		達到平衡所x需時間/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

 
通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)　　　　　　　　　　。
改變反應的某一條件，反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol^-1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖。
不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖1。

圖1                                        圖2
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                 。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

Answer 1

(15分)（1）A D（２分）  （2）-41.2kJ?mol^-1  （2分）
（3）CH₃OH(g) +H₂O-6e^-= CO₂ +6H⁺　 （2分）14（2分）
（4）
3CO₂ + 5OH^- = 2CO₃^2- + HCO₃^- + 2H₂O
（5）①使用催化劑（1分）。
②

（2分，縱坐標起點可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）

解析試題分析：⑴C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，A正確，增加碳的的用量不能增加反應物濃度，平衡不移動，B不正確，催化劑只加快反應速率，不能使平衡移動，C不正確，吸收劑吸收CO，減小生成物濃度，平衡正向移動，D正確，選A D。⑵根據蓋斯定律：①C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，②C（s）+ CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1，①―②得：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）ΔH=―41.2kJ?mol^-1 ，答案：―41.2kJ?mol^-1。⑶甲醇燃料電池，甲醇作還原劑，在負極上發生氧化反應，用稀硫酸作電解質溶液，電極反應為：CH₃OH(g) +H₂O-6e^-= CO₂ +6H⁺　。2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑, CH₃OH(g) ~  6e^-  ~ 6NaOH，0.01molCH₃OH完全放電，生成0.06molNaOH，c(OH^―)= 0.06mol/0.06L=1mol/l，pH="-lg" c(H^＋ )=" -lg" 10^-14=14.答案：CH₃OH(g) +H₂O-6e^-= CO₂ +6H⁺　、 14；⑷
平衡常數為
n（CO₂）=0，6mol；n（OH^－）=0.2ml×5mol·L^－1=1mol；
CO₂+2OH^－=CO₃^2－+H₂O；CO₂+OH^－=HCO₃^－；
依據反應n（CO₂）：n（OH^－）=0.6：1=3：5可知反應生成產物有碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據物質的量之比，利用直平法得到離子方程式：3CO₂+5OH^－=2CO₃^2－+HCO₃^－+2H₂O；
故答案為：0.17 和3CO₂+5OH^－=2CO₃^2－+HCO₃^－+2H₂O；
⑸①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol^-1，為體積減小的反應，與實驗Ⅰ比較，平衡不移動，不可能是改變壓強，又反應速率加快，實驗Ⅱ改變的條件為使用催化劑。答案：使用催化劑；
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，速率加快，平衡逆向移動，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖

考點：考查了反應能量守恒的分析判斷，化學平衡三段式計算方法，轉化率的計算應用，平衡影響因素，平衡移動原理的應用，熱化學方程式的書寫，反應產物判斷的計算應用，題目難度中等．