某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
① 該小組在設計方案時，考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。
② 從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：
。
⑵ 將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木
條測試。測定結果如下：
| 催化劑（MnO2） | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
| 粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
| 塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 
3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol
C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當
反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K1= ，焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1= ；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω3，則ω3 ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經達到平衡的是( )
A．2v(B)＝3v(A)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
含硫化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途。
（1）SO2可用于工業(yè)生產SO3。
①在一定條件下，每生成8g SO3氣體，放熱9.83kJ。該反應的熱化學方程式為________。
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強不變，乙保持容積不變，充分反應后均達到平衡。
I．平衡時，兩容器中SO3體積分數(shù)的關系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t1 min時達到平衡，此時測得容器乙中SO2的轉化率為90%，則該
反應的平衡常數(shù)為_______；保持溫度不變，t2 min時再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min時達到新平衡。請在下圖中畫出t2~t4 min內正逆反應速率的變化曲線（曲線上必須標明V正、V逆 ）
（2）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O )在制革、醫(yī)藥等領域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。
①固體M的化學式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結晶水的過程分為_________個階段。
③N轉化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應的化學方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在 郊
區(qū)（填標號）；
| A．有豐富黃鐵礦資源的城市 | B．風光秀麗的旅游城市 |
| C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 | D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市 |
SO3 △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2| 沸騰爐溫度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 爐渣中CuSO4的質量分數(shù)/% | 9．3 | 9．2 | 9．0 | 8．4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2 + O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率υ(N2)＝___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為____________。
(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO42－互為等電子體的分子 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?．05倍，且測知前2min內以Z的濃度變化表示的反應速率為0．05 mol·（L·min）－1。
求：（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學反應方程式中n的值？
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
硫元素的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）400℃，1.01×
Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol。反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如右圖所示
。反應的平衡常數(shù)K＝_______；0到10 min內用SO2表示的平均反應速率_________。根據圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。
| A．a點時刻的正反應速率比b點時刻的大 |
| B．c點時刻反應達到平衡狀態(tài) |
| C．d點和e點時刻的c(O2)相同 |
| D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n( SO3) 比圖中e點時刻的值大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋ H2O(g) 
CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是 。(填序號)
| A．升高溫度 | B．增加碳的用量 | C．加入催化劑 | D．用CO吸收劑除去CO |
2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1 CO2（g）+H2（g）的焓變△H= CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為： 。
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據：| 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol[學科 | 達到平衡所x需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（1）已知
甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為l0mL)：
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗_______（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究_____對化學反應速率的影響。
（2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。
用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近 _______。
| A．紅色 | B．深藍色 | C．黃色 | D．綠色 |
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（2分，缺條件未配平共扣1分）
