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【題目】“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表示.其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ?yàn)?/span>反應(yīng).寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式: . 寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:

【答案】分解;NaOH+HCl═NaCl+H2O;H2+CuO Cu+H2O
【解析】解:由圖可知,I、Ⅱ部分為氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),沒有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng);反應(yīng)類型Ⅲ為非氧化還原反應(yīng),如NaOH+HCl═NaCl+H2O;反應(yīng)類型Ⅳ為氧化還原反應(yīng),如H2+CuO Cu+H2O,

所以答案是:分解;NaOH+HCl═NaCl+H2O;H2+CuO Cu+H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題.
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程的電極反應(yīng)式為:負(fù)極 , 正極
(2)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕

(3)如果鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中X為電源,Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散,下列判斷正確的是(  )

A.c電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e=H2
B.Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大
C.Z中溶液的pH先減小,后增大
D.a為電源正極,b為電源負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=﹣890.3kJmol1N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol1
CH4可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),△H=
(2)C2H4也可用于煙氣脫硝.為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響,控制其它條件一定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示.為達(dá)到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝. ①O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示.陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為
③將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是
(4)如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式).
②當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑.在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示.寫出Y和Z的化學(xué)式:
(6)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 . 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式是;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )
A.常溫常壓下,48gO3含有氧原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X2的核外電子排布式為1s22s22p6 , 下列說法正確的是(  )
A.X可能為稀有元素
B.X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2
C.X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2
D.X2的最外電子層上有6個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上

B. 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)

C. C6H14的同分異構(gòu)體有4種,其熔點(diǎn)各不相同

D. 金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體,兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 , 一種綜合利用煤矸石制取綠礬(FeSO47H2O)的工藝流程如圖所示.
(1)過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有
(2)濾液B焰色反應(yīng)呈黃色,試劑X是(用化學(xué)式表示)濾渣SiO2可制取木材防火劑,該防火劑的化學(xué)式為
(3)濾液B中含的陰離子有(寫離子符號(hào)).
(4)由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為:
(5)若在酸性的FeCl2溶液中通入氧氣,得到棕黃色溶液,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3 配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有:A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問題:
(1)需量取濃硫酸的體積為mL.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)不需選用的儀器有(填序號(hào))
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)? A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D.定容時(shí)俯視溶液的凹液面
(4)檢驗(yàn)所配制的溶液含有SO42 的操作是

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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