【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如圖所示．下列有關說法，錯誤的是（ ） 
A.若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B.若C是堿性氣體，則B一定是堿
C.若B，C是兩種酸，則B，C一定都是一元酸
D.以上3個轉變可能都是氧化還原反應
【答案】C
【解析】解：A．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，C為酸性氣體，則甲為Al，乙為S，A為Al2S3 ， B為AlCl3 ， C為Al（OH）3 ， D為H2S，A與水的反應為Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，B具有兩性，故A正確；
B．C為堿性氣體，則甲為Mg，乙為N2 ， A為Mg3N2 ， B為MgCl2 ， C為Mg（OH）2 ， D為NH3 ， A與水的反應為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑，B一定是堿，故B正確；
C．若B、C是兩種酸，A可以為SiCl4、和水反應生成H2SiO3和HCl，ICl+H2O=HIO+HCl，生成的酸可以是一元酸，也可以是二元酸，故C錯誤；
D．若甲乙為Na和O2 ， A為Na2O2 ， B為O2 ， C為NaOH，乙為Na，三個反應都是氧化還原反應，故D正確；
故選C．
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【題目】如圖所示的五元環代表A，B，C，D，E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為 
，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，電子總數之比為3：2．根據以上信息回答下列問題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為 ．
（2）D的化學式是 ， E電子式為 ．
（3）液態B與液態E反應可生成一種氣態單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式 ．
（4）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl．E與NH3分子類似，也可與HCl發生反應，試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式 
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.離子Y2﹣和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧）．可用下列裝置制備． 
（1）裝置B中盛放溶液，其作用是 ． F中的是溶液，其作用是 ． 用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 ． 
（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中．
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 ．
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【題目】關于化學反應，下列敘述中不正確的是（ ） ①放熱的反應發生時不必加熱
②化學反應一定有能量變化
③吸熱反應需要加熱后才能發生
④化學反應熱效應數值（放出或吸收的熱量）與參加反應的物質的多少有關．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
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【題目】下列關于SO2的說法中，不正確的是（ ）
A. SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物
B. SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C. SO2溶于水后生成H2SO4
D. SO2是一種大氣污染物
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【題目】為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應速率，某學生加入少許的MnO2粉末于 50mL密度為 1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放 出氣體的體積和時間的關系如圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時間為；
（2）A，B，C，D各點反應速率快慢的順序是
（3）過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為 ．
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