Question

【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和H2O。將12.4 g該有機物的完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8 g，再通過堿石灰，堿石灰增重了17.6 g。下列說法不正確的是

A. 該有機物的最簡式為CH3O

B. 該有機物的分子式可能為CH3O

C. 該有機物的分子式一定為C2H6O2

D. 該有機物可能屬于醇類

Answer 1

【答案】B

【解析】

濃硫酸增重的為水的質量，堿石灰增重的為二氧化碳的質量，根據n=計算出水、二氧化碳的物質的量，再根據質量守恒確定含有氧元素的質量及物質的量；根據C、H、O元素的物質的量之比得出該有機物達到最簡式，根據有機物結構與性質及核磁共振氫譜的知識對各選項進行判斷。

將12.4 g該有機物的完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸起干燥劑作用，其增重的10.8 g為水的質量，則水的物質的量為： = 0.6 mol，含有H元素的物質的量為：0.6 mol×2=1.2 mol，其H質量為：1 g/mol×1.2 mol=1.2 g，

堿石灰吸收二氧化碳，則堿石灰增重的17.6g為二氧化碳的質量，其CO2物質的量為： = 0.4 mol，原有機物中含有C的質量為：12g/mol×0.4mol = 4.8 g，

故該有機物中含有C、H元素的質量為：4.8g+1.2g = 6 g< 12.4g,所以該有機物分子中含有氧元素，含有氧元素的物質的量為：12.4g = 0.4 mol，

所以該有機物分子中C、H、O原子數之比為：0.4mol：1.2mol：0.4mol=1：3：1，其最簡式為：CH3O，

A. 根據分析可知，該有機物的最簡式為CH3O，故A項正確；

B. 該有機物分子中只含有C、H、O三種元素，H原子數只能為偶數，其分子式不可能為CH3O，故B項錯誤；

C. 設該有機物分子式為(CH3O)n，當n=2時，得到的分子式C2H6O2中H原子已經達到飽和，則該有機物的分子式為C2H6O2，故C項正確；

D.乙二醇屬于醇類，其分子式為C2H6O2，則該有機物可能屬于醇類，故D項正確；

答案選B。