【題目】下列有關硅及其化合物的描述不正確的是（ ）
A.SiO2可用于制造光導纖維
B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反應制得
C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的
D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞與NaOH溶液反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。
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（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是________，濃硫酸的作用是______________，反應的化學方程式為__________________。
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_______________。
（3）實驗中加熱試管a的目的是：_________________。
（4）試管b中加有________，其作用是_____________________________。
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________。
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【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+)為電解質，電池反應為：2Na+xS=Na2Sx，電池結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，Na作負極，反應式為Na-e-=Na+ B. 鈉硫電池在常溫下也能正常工作
C. 放電時Na+向正極移動 D. 當外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，則x=4
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【題目】（1）將標準狀況下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為b gcm﹣3，則該氨水的物質的量濃度是多少？（用a,b表示）
（2）已知反應：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量各是多少?
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【題目】.除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 等雜質，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾，向濾液中滴加稀鹽酸調至中性。其中X、Y分別是
A. Na2 CO3 Ba(NO3)2 B. Ba(NO3)2 Na2 CO3
C. Na2 CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2 CO3
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【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。
請回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為____。
（2）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（可重復使用，用小寫字母a→g填寫）：_______；
導管A的作用是_________________________________________。
（3）按要求連接好實驗裝置后，接下來的操作是_____________________。
（4）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為_______________；
② 集氣瓶中的苯的作用是____________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大” “偏小”或“不變”）。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數(shù)為___________（保留3位有效數(shù)字）。
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【題目】化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列敘述正確的是（ ）
A. 血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、人造奶油充分水解均可得到氨基酸
B. “光化學煙霧”、“臭氧空洞”、“溫室效應"、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
C. 天然氣、沼氣、酒精、水煤氣均屬于可再生能源
D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料不能有效減少空氣中CO2含量
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【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________。
②BH
的空間構型是________________________________(用文字描述)。
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。
(2)二氧化鈦(TiO2 )是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。
①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為________， 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。
②在 TiO2催化作用下，可將CN－ 氧化成CNO－ ，進而得到N2 。與CNO－ 互為等電子體的分子、離子化學式分別為_____________、_______________(各寫一種)。
(3)金屬鈦內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如下圖。若該晶胞的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為________cm。
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