Question

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+)為電解質，電池反應為：2Na+xS=Na2Sx，電池結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，Na作負極，反應式為Na-e-=Na+ B. 鈉硫電池在常溫下也能正常工作

C. 放電時Na+向正極移動 D. 當外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，則x=4

Answer 1

【答案】B

【解析】根據圖片知，放電時，Na失電子發生氧化反應，所以Na作負極、S作正極，負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-，充電時Na極為陽極、S極為陰極，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；A．放電時，負極反應式為Na-e-═Na+，故A正確；B．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫作為電極的，則常溫下不能正常工作，故B錯誤；C．原電池放電時Na+向正極移動，故C正確；D．正極反應式為xS+2e-═Sx2-，當外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，硫的物質的量為0.5mol，則x：2=0.5:0.25，解得x=4，故D正確；答案為B。