Question

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為 ． PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為 ．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4 ， 該配合物中中心離子的配位數(shù)為 ， 中心離子的核外電子排布式為 ．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3（填“高”或“低”），其原因是 ．
（2）PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構型為 ， 陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β﹣射線吸收法，β﹣射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則 =（填數(shù)字）．

Answer 1

【答案】
（1）10NA（或10×6.02×1023）,N＞O＞C＞H,6,1s22s22p63s23p63d6,高,HCOOH分子間能形成氫鍵
（2）de,正四面體形,sp2
（3）3
【解析】解：（1）①一個單鍵就是一個σ鍵，一個雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵， 中共有11個共價鍵，所以1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10mol；根據(jù)元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一電離能高，可知N、O、C、H的第一電離能依次減小，

所以答案是：10NA（或10×6.02×1023）；N＞O＞C＞H；

②配位體位于方括號中，由1個NO和5個H20分子構成；中心離子為Fe2+，鐵是26號元素，所以Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，

所以答案是：6；1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）；

③HCOOH分子間能形成氫鍵，CH30CH3不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3高，所以答案是：高；HCOOH分子間能形成氫鍵；（2）①（NH4）2SO4晶體中銨根離子和硫酸根離子之間是離子鍵，而銨根離子和硫酸根離子內(nèi)部都是共價鍵，其中銨根離子內(nèi)部含一個配位鍵，所以答案是：de；

②NH4+的中心原子氮原子價層電子對數(shù)= =4，孤電子對= =0，所以NH4+的空間構型為正四面體，NO3﹣的中心原子氮原子價層電子對數(shù)= =3，所以氮原子按sp2 方式雜化，

所以答案是：正四面體形；sp2；（3）與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子為8× +6× =4，則 = =3，

所以答案是：3．