Question

【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3﹣
B.當溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）減小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、pH=5時，HSO3﹣的物質的量分數（α）為1.0，說明硫元素的主要存在形式為HSO3﹣，故A正確；

B、c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），所以，c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故B正確；

C、隨pH增大，c（SO32﹣）增大，c（HSO3﹣）減小，所以 的值減小，故C錯誤；

D、隨pH減小，α（HSO3﹣）減小，α（H2SO3）增大，故D正確；

故選C．

【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．