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下列有關實驗的敘述正確的是 ( )

A．用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體

B．向兩份Fe₃O₄固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應現象一樣

C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說明原溶液中含有NH₄⁺

D．向某溶液中加入足量的稀HNO₃溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO₃^2-或HCO₃^-

試題分析：A.Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O.二者均被反應消耗掉。錯誤。B發生的反應為：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O ； Fe₃O₄+8HI= 3FeCl₂+4H₂O+I₂.前者是復分解反應，后者是氧化還原反應。現象并不相同。錯誤。C.由于向溶液中加入了NaOH溶液，所以再滴加酚酞試液是溶液由于含有堿性溶液而呈紅色，這不能確定是否含有NH₄⁺。錯誤。D因為HNO₃溶液有強的氧化性，可以把SO₃^2-或HSO₃^-氧化為SO₄^2-。所以向某溶液中加入足量的稀HNO₃溶液，所得氣體就排除了SO₂的可能性。能使澄清石灰水變渾濁，就可以證明該溶液中存在CO₃^2-或HCO₃^-。正確。₂、Fe₃O₄的化學性質及CO₃^2-或HCO₃^-等離子的檢驗的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

含苯酚的工業廢水處理的流程圖如圖所示：

（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是_________操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步
操作可以用____________（填寫儀器名稱）進行。
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_____ ____。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是______________。（均填寫物質的化學式）
（3）在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為：_______ ________。
（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H₂O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產物相互分離。
（5）圖中，能循環使用的物質是C₆H₆、CaO、________、__________。（均填寫物質的化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有               。
（2）實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會             （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式        。
（5）裝置D球形干燥管的作用                 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO₄?xH₂O中的x=      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子的檢驗方法和結論相符的一組是

序號	檢驗方法	結論
A	向一種未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO₄²^—
B	向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀	未知溶液中一定含有Al³⁺
C	向一種未知溶液中加入鹽酸酸化的 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有Cl^—
D	向一種未知溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體	不能確定未知溶液中一定含有CO₃^2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有 Al₂(SO₄)₃，FeSO₄，CuCl₂， NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產生了白色沉淀，繼續滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發生顏色變化，則可推斷這一種溶液是（）

A．Al₂(SO₄)₃

B．FeSO₄

C．BaCl₂

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：
查閱資料：
①抗酸藥X可能的組成可以表示為：Mg_mAl_n(OH)_p(CO₃)_q(SiO₃)_r（m、n、p、q、r為≥0的整數）。
②

在pH=5.0時沉淀完全；

在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。
實驗過程：

步驟	實驗操作	實驗現象
I	向X的粉末中加入過量鹽酸	產生氣體A，得到無色溶液
II	向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~ 6，過濾	生成白色沉淀B
III	向沉淀B中加過量NaOH溶液	沉淀全部溶解
IV	向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12	生成白色沉淀C

（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是           。
（2）II中生成B反應的離子方程式是                                      。
（3）III中B溶解反應的離子方程式是                                     。
（4）沉淀C的化學式是             。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，則X的化學式是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是

選項	濕潤的KI淀粉試紙	濕潤的紅色石蕊試紙
A	NO₂	NH₃
B	H₂S	HCl
C	Cl₂	CO₂
D	SO₂	NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是

選項	被提純的物質（雜質）	除雜試劑	主要操作方法
A	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	澄清石灰水	過濾
B	NaCl溶液（Br₂）	乙醇	分液
C	CO₂（HCl）	飽和NaHCO₃溶液	洗氣
D	KNO₃溶液（KOH）	FeCl₃溶液	過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：

檢測次數	溶液中檢測出的物質
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

（1）三次檢測結果中第        次檢測結果不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag₂SO₄微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的            溶液，其目的是檢驗CO₃²^－。并將其除去；
第二步：加入過量的Ba(NO₃)₂，其目的是                          ；
第三步：過濾，再向濾液中加入  溶液（填化學式），發生反應的離子方程式                    。

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