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有 Al₂(SO₄)₃，FeSO₄，CuCl₂， NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產生了白色沉淀，繼續滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發生顏色變化，則可推斷這一種溶液是（）

A．Al₂(SO₄)₃

B．FeSO₄

C．BaCl₂

D．NaOH

試題分析：若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產生了白色沉淀，繼續滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發生顏色變化，沉淀消失可知，該物質必為NaOH，將NaOH滴加到Al₂(SO₄)₃溶液中先生成氫氧化鋁沉淀，NaOH過量，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成溶于水的偏鋁酸鈉溶液，故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑即可區別下列四種溶液：Na₂SO₄、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、（NH₄）₂SO₄，該試劑是

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．BaCl₂溶液

D．Ba(OH)₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知：

、

轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：


開始沉淀時的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	6.4

（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）寫出加入3% H₂O₂后發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。
（3）加稀氨水調節pH應調至范圍　　　　　　。下列物質可用來替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
A．NaOH B．Cu(OH)₂ C．CuO D．NaHCO₃
（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質為CuSO₄、H₂SO₄、________________。
（5）某學生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結晶水含量”的測定，數據記錄如下表所示：

	第一次實驗	第二次實驗
坩堝質量（g）	14.520	14.670
坩堝質量晶體質量（g）	17.020	18.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g）	16.070	16.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g）	16.070	16.988

兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實驗的相對誤差為　　　　　　　%（保留1位小數），產生實驗誤差的原因可能是
　　　　　　　　（填字母）。
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥 B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻 D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩及化合物用途廣泛。工業上常用含少量Al₂O₃的釩鐵礦（FeO×V₂O₅）堿熔法提取V₂O₅。簡要流程如下：

已知：①焙燒時可發生反應：V₂O₅ + Al₂O₃+2Na₂CO₃

2NaVO₃ +2NaAlO₂ +2CO₂
②常溫下物質的溶解度：NaVO₃～21．2 g /100g水；HVO₃～0．008 g /100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是            。（寫化學式）
（2）生產中，不直接用H₂SO₄浸泡“燒渣A”獲取HVO₃的原因是                     。
（3）“操作①”包括       、洗滌。如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是     、     。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是      。（填序號）

A B C D
（4）NaVO₃用于原油的脫硫技術，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域,以β—鋰輝石(主要成分為Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)為原料制備Li₂CO₃的工藝流程如下:

已知:Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-；另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質,需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質離子,然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中,將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　。
（5）從母液中可回收的主要物質是　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是 ( )

A．用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體

B．向兩份Fe₃O₄固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應現象一樣

C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說明原溶液中含有NH₄⁺

D．向某溶液中加入足量的稀HNO₃溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO₃^2-或HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是

A．蒸發、蒸餾、過濾、萃取

B．過濾、蒸餾、蒸發、萃取

C．過濾、蒸發、蒸餾、分液

D．萃取、蒸餾、蒸發、過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶無色氣體，可能含有CO₂、HBr、SO₂、HCl、NO₂中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀產生。則下列結論正確的是(　　)

A．肯定有SO₂、HCl	B．一定沒有CO₂、HBr、NO₂
C．可能有HBr、CO₂	D．一定有SO₂，可能有HCl、CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

PCl₃可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·mL^－1	其他
黃磷	44．1	280．5	1．82	2P(過量)+3Cl₂2PCl₃；2P+5Cl₂2PCl₅
PCl₃	—112	75．5	1．574	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105．3	1．675	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

（一）制備：RU 圖是實驗室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱____________。
（2）實驗室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl₂的化學方程式：_______________________ 。
（3）堿石灰的作用是____________________。
（4）向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應先通入一段時間的CO₂，其目的是____________________。
（二）提純：
（5）粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過_________________（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃的純品。
（三）分析：
測定產品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱取4．200 g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的0．1000 mol/L 20．00 mL 碘溶液，充分反應后再用0．1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點時消耗10．00 mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假設測定過程中沒有其他反應。
（6）根據上述數據，該產品中PCl₃的質量分數為____________________ 。若滴定終點時俯視讀數，則PCl₃的質量分數_______(偏大、偏小、或無影響)

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