Question

【題目】某研究性學習小組欲完成反應：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　　）

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

一般條件下，鹽酸和不活潑金屬銅不反應，如發(fā)生反應2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，則應形成電解池，電解時銅為陽極，且鹽酸為電解質(zhì)溶液。

A項、該裝置為電解池，石墨為陽極，陽極氯離子放電生成氯氣，故A錯誤；

B項、該裝置為原電池，活潑金屬鐵為負極被氧化，不活潑金屬銅正極，正極上氫離子被還原析出氫氣，故B錯誤；

C項、該裝置為電解池，銅為陽極被氧化，陰極上氫離子被還原析出氫氣，故C正確；

D項、該裝置中銅和銀均為不活潑金屬，與鹽酸不能發(fā)生氧化還原反應，不能形成原電池，故D錯誤。

故選C。