【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是
A. 元素①位于第2周期第ⅣA族
B. 氣態氫化物的穩定性：④＞②
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④
D. 元素的最高正化合價：③＝⑤
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【題目】一定條件下，恒容的密閉容器中存在反應：2A(g)+B(s) 
2C(g) △H<0。下列描述中能證明上述反應已達平衡狀態的是
A．摩爾質量：A<C
B．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
C容器中的氣體壓強不隨時間而變化
D．容器中A與C的物質的量之比等于1：1
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【題目】下列有關物質性質、用途說法正確的是( )
A. 晶體SiO2可以導電,可用作光導纖維
B. Na2CO3能與鹽酸反應,可用于治療胃酸過多
C. 氧化鋁熔點高,可用作耐火坩堝,熔融NaOH固體
D. 液氨汽化時吸收大量的熱,可用作制冷劑
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【題目】某同學在實驗報告中記錄了下列數據，其中正確的是( )
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是
A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－
B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為 0.2 mol
C．K閉合時，Ⅱ中SO42－向c電極遷移
D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
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【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：
(1)二甲醚的合成反應：3CO(g)+3H2(g) 
CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。
②該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。
A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率
C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變
(2)CH4氧化器中發生的主反應：
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時，壓強和部分氣體體積分數、固相各組分質量分數的關系如下圖。
①隨著壓強的增大，反應ⅰ的平衡常數K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）
②結合圖像，分析H2O的體積分數變化的原因_________（用化學方程式表示）
(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發生的主反應：
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數如下表：
溫度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2體積分數 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO體積分數 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。
②若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態的是______（填標號）。
A.體系的壓強不變 B.CO2的物質的量不變
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質量不變
④根據化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因___________。
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