【題目】某同學在實驗報告中記錄了下列數據，其中正確的是( )
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是
選項 | 實驗操作或事實 | 實驗目的或結論 |
A | 淡黃色試液 | 說明原溶液中一定含有FeCl3 |
B | Br2 | 制備少量KBr溶液 |
C | 無色試液 | 說明原溶液中一定不含鉀元素 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3屬于三元酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的（已知2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣）是（ ）
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 操作方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀鹽酸 | 過量碳酸鈣 | 過濾 |
B | NaCl溶液 | NaBr | 稍過量氯水、乙醇 | 萃取、分液 |
C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 適量硝酸鈣溶液 | 過濾 |
D | O2 | CO | 氧化銅 | 通過灼熱的氧化銅 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y 
2Z，其平衡常數為1600(mol/L) -2
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是
A. 元素①位于第2周期第ⅣA族
B. 氣態氫化物的穩定性：④＞②
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④
D. 元素的最高正化合價：③＝⑤
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【題目】對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發生移動的是（ ）
A. 增加某反應物的質量 B. 使用催化劑
C. 降低反應體系的壓強 D. 升高溫度
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【題目】能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝______________kJ·mol－1。
Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____（填序號)。
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為______________________。
Ⅲ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如下圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________。
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【題目】下列物質中氧原子數目與11.7 g Na2O2中氧原子數一定相等的是 ( )
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．24 g SO3 D．9.8 g H2SO4
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【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）
A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定過程中可能出現：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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