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已知合成氨反應

，工業上選擇的適宜條件為：

、鐵作催化劑、

。下列說法正確的是

A．升高溫度既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

B．鐵作催化劑既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

C．增大壓強既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

D．將氨分離出來，既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

考查外界條件對反應速率和平衡的影響。根據方程式可知，該反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以升高溫度，不利于平衡向正反應方向移動，A不正確。催化劑只能改變反應速率，但不能影響平衡狀態，B不正確。因此選項C正確，降低生成物濃度，反應速率降低，D不正確，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的n(H₂)和點b的n(NH₃)比值為3：2

B．點 c處反應達到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N₂、H₂各4mol，在一定條件下使合成氨反應發生，反應在10s時達到了反應的限度，這時H₂的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（）

A．容器中混合氣體的密度增大

B．此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍

C．達到反應限度時H₂的轉化率是20%

D．此時容器中N₂的物質的量為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡狀態的標志是（）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C、A、B、C的濃度不再變化
D、A、B、C的分子數比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應2A+B

2C達平衡時，若增大壓強，則平衡向生成C的方向移動，則以下關于此反應的敘述中正確的是
A．A和B中至少有一種是氣體
B． C肯定不是氣體
C．如果C為氣體，A、B一定均為氣體
D． A、B、C一定均為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進行如下反應： X₂(g) + 3Y₂(g)

2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始濃度分別為 0.2mol?L^—1、 0.6mol?L^—1、0.4mol?L^—1，當平衡時，下列數據肯定不對的是

A．X₂為0.4mol?L^—1，Y₂為1.2mol?L^—1	B．Y₂為1.0mol?L^—1
C．X₂為0.3mol?L^—1，Z為0.2mol?L^—1	D．Z為0.6mol?L^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol/L，若H₂和I₂的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時H₂的濃度(mol/L)是

A．0.32

B．0.16　

C．0.08

D．0.04

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－¹。下列判斷正確的是

A．A的轉化率為40%

B．2 min內B的反應速率為0.2 mol·(L·min)^－¹

C．x＝2

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，發生如下反應：2NO₂（紅棕色）

N₂O₄（無色）（△H<0），反應中NO₂、N₂O₄的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率：　　　　　　　  mol·L^-1·s^-1　　
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t₁時，正反應速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動
（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色　        　
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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