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哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N₂、H₂各4mol，在一定條件下使合成氨反應發生，反應在10s時達到了反應的限度，這時H₂的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（）

A．容器中混合氣體的密度增大

B．此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍

C．達到反應限度時H₂的轉化率是20%

D．此時容器中N₂的物質的量為1.6mol

密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，A不正確。H₂的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，所以消耗氫氣是2.4mol，所以氫氣轉化率是2.4÷4×100％＝60％，C不正確。消耗氫氣是2.4mol，則同時消耗氮氣0.8mol，生成氨氣是1.6mol，所以容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的（2.4＋1.6＋1.6）÷（4＋4）＝0.75倍，B不正確。D不正確，應該是2.4mol，答案選B。

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(2011·寧波效實中學高二期末)一定量的氣體在密閉容器中發生反應：xA(g)＋yB(g)?

?zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)

A．平衡向正反應方向移動

B．物質B的轉化率降低

C．x＋y<z

D．物質C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是

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恒溫下，將amol N₂和b mol H₂的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，
（1）若反應進行到某時刻t時刻，n(N₂)="13mol," n(NH₃)=6mol,則a=?
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況),其中NH₃的含量為25%（體積分數），則平衡時n(NH₃)=?
（3）原混合氣體中，a:b=?
（4）平衡混合氣體中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題