【題目】有兩種金屬粉末的混合物33g，投入足量的稀硫酸中充分反應，產生11.2L標準狀況時的氫氣，此混合物可能是( )
A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Mg和Al D. Fe和Cu
【答案】D
【解析】標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為： 
=0.5mol，假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均摩爾質量為： 
=66g/mol，A、Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，二者的平均摩爾質量一定小于66g/mol，選項A錯誤；B、將Al的化合價折算成+2價金屬時，可看成其相對原子質量為:
×27=18，Zn的相對原子質量為65，二者的平均摩爾質量一定小于66g/mol，選項B錯誤；C、Mg的相對原子質量為24，Al的化合價折算成+2價金屬時，可看成其相對原子質量為: 
×27=18，二者的平均摩爾質量一定小于66g/mol，選項C錯誤；D、Fe的摩爾質量為56g/mol<66g/mol，銅不與稀硫酸反應，33g金屬混合物與稀硫酸反應生成的氫氣可以等于0.5mol，選項D正確。答案選D。
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【題目】Li和Na都是IA族元素，關于這兩種元素的原子說法正確的是
A. 原子半徑：Li>Na B. 最外層電子數都相同
C. 核外電子層數相同 D. 核外電子數相同
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B. NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑
C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
D. MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料
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【題目】向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示，有關說法不正確的是（ ）
A. 線段BC代表Fe3+ 物質的量的變化情況
B. 原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3
C. 當通入Cl2 2mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━
D. 原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol
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【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是
A. 在化合物中呈+2價 B. 鐳比鈣的金屬性強
C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水
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【題目】恒溫下向體積為5 L的恒容密閉容器中通入2 mol A氣體和1 mol B氣體，發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
x C(g)，2 min時反應達到平衡狀態，此時A的轉化率和C的體積分數都是25% 。則能作為該可逆反應到達平衡的標志是
A. 混合氣體平均相對分子質量保持一定
B. 單位時間內每生成3mol C的同時，生成1 mol B
C. 容器內氣體密度恒定不變
D. 反應前后容器內總壓強恒定不變
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【題目】已知A、B、C、E的焰色反應均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質。X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：
(1)寫出下列物質的化學式：A________；F________。
(2)B和C反應得到標準狀況下的11.2 L D，則產生D的反應中，轉移電子的物質的量為________ mol。
(3)寫出A＋B→E的離子方程式：_________________________
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