Question

【題目】恒溫下向體積為5 L的恒容密閉容器中通入2 mol A氣體和1 mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) x C(g)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時A的轉(zhuǎn)化率和C的體積分數(shù)都是25% 。則能作為該可逆反應(yīng)到達平衡的標(biāo)志是

A. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持一定

B. 單位時間內(nèi)每生成3mol C的同時，生成1 mol B

C. 容器內(nèi)氣體密度恒定不變

D. 反應(yīng)前后容器內(nèi)總壓強恒定不變

Answer 1

【答案】B

【解析】2A(g)＋B(g) x C(g)

起始： 2 1 0

變化： 2a a xa

平衡：2－2a 1－a xa A的轉(zhuǎn)化率為2a/2×100%=25%，a=0.25mol，C的體積分數(shù)為xa/(3－3a＋xa)×100%=25%，解得x=3，A、組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即物質(zhì)的量不變，因此平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；B、生成C說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，生成B說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，生成量等于系數(shù)之比，故B正確；C、組分都是氣體，氣體質(zhì)量相等，容器是恒容狀態(tài)，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；D、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故D錯誤。