Question

【題目】現有含FeCl2雜質的CuCl2·2H2O晶體，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：

（1）得到溶液II，需加入氧化劑X, 加入氧化劑X的目的是____________________________。最適合作氧化劑X的是_________（填編號）。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入試劑Y，調節溶液的pH范圍是__________。下列中不適合作試劑Y的是_______（填編號）。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．氨水

（3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是________________________________，過濾，洗滌，干燥。

（4）已知：某難溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小為______。

Answer 1

【答案】 將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離 C 3.2-4.7之間 D 蒸發濃縮，冷卻結晶 4

【解析】氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調節pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環境下蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體，則

（1）根據以上分析可知加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離。加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒有增加新雜質，所以X為H2O2，答案為選C；（2）結合表中數據可知調節pH3.2～4.7，可使Fe3+全部沉淀，用于不能引入新雜質，所以試劑Y可以是氧化銅或氫氧化銅或碳酸銅，氨水雖然也能調節pH，但會引入雜質銨根離子，答案選D。（3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即可；（4）已知：某難溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35，若要使M3+沉淀完全，需要氫氧根的濃度是，所以溶液的pH最小為4。