Question

【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。

（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。

（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

Answer 1

【答案】 Na＋、CO32－、SO42－ Ca2+ NO3－、Cl－ CO32－+2H+==H2O+CO2↑ 焰色反應

【解析】①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，鈣離子與碳酸根不能大量共存，因此一定不存在鈣離子。②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物，所以一定存在硫酸根。③�、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定是否存在氯離子。根據溶液顯電中性可知一定存在鈉離子。

（1）根據上述3個實驗證明一定存在的離子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的離子是Ca2+，可能存在的離子為NO3－、Cl－。（2）①中涉及反應的離子反應方程式為CO32－+2H+==H2O+CO2↑。（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫焰色反應。