【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉化關系：
下列有關物質的推斷不正確的是 ( )
A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2
C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是最重要的銅礦，全世界三分之二的銅是由它提煉的。
銅礦冶煉過程中發生的反應有：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
回答下列問題：
(1)Cu屬于_____區的元素，黃銅礦中銅離子基態外圍電子排布式為_____________。
(2)銅礦冶煉過程中產生的SO2可用于生產硫酸，SO2的空間構型為___________，中心原子的雜化方式為__________。冶煉過程還產生了Cu2S 、Cu2O，其中熔點較高的是______________，原因是_______________。
(3)黃銅礦不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸將其中的鐵、硫元素氧化到高價態，可以用黃血鹽K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+的存在，1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ鍵的數目為_______________。
(4)Cu2O晶體的晶胞如圖所示，晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則Cu原子配位數為__________，最近的兩個O原子之間的距離為____________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. NH4+ NO3－ Al3+ Cl— B. K+ SO42－ HCO3－ Na+
C. Ca2+ NO3－ CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42－ Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑可以加快反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某體系內有反應物和生成物5種物質：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2為生成物，則另一生成物是
A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，反應的化學方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應屬于：①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應（ ）
A.①③⑦B.③⑤C.②③⑥D.④⑥
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【題目】從海水里可以提取溴，主要反應為2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應D.Br2是氧化產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
(1)已知熱化學方程式：
①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3
則反應④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系式表示)
(2)利用上述反應①設計燃料電池(電解質溶液為氫氧化鉀溶液)，寫出電池的負極反應式：___________。
(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH<0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/(mol·L－1) 物質 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①1～10 min內，NO的平均反應速率
②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的C
c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑
e．適當縮小容器的體積
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