Question

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑可以加快反應速率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，該反應正反應為放熱反應，則該反應的逆反應為吸熱反應；升高溫度可提高活化分子的百分數，故A說法正確；

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應放熱akJ，由于該反應為可逆反應，得不到1mol SO3(g)，所以熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反應熱不等于-2akJ·mol-l，故B說法錯誤；

C.該反應中為放熱反應，其ΔH<0，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C說法正確；

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應熱，故D說法正確；

答案選B。