Question

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol L﹣1min﹣1。計算：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________molL﹣1min﹣1

②化學(xué)方程式中n的值是_____________。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min 時達(dá)到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】 0.0625 4 60% A+3B2C AD

【解析】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3mol W．

4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），

起始量（mol） 0.2 0.4 0 0

變化量（mol） 0.2 0.25 0.05n 0.3

2min末量（mol） 0 0.15 0.05n 0.3

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率= =0.0625mol/（L·min）

故答案為：0.0625；

②若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min -1， =0.05mol·L-1·min -1，n=4。

（2）此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%，物質(zhì)的量減少20%，假設(shè)達(dá)到平衡時消耗xmolSO2，則

2SO2 + O2 2SO3

起始（mol） 4 2 0

轉(zhuǎn)化（mol） x 0.5x x

平衡（mol） 4-x 2-0.5x x

則（4+2）×（1-20%）=（4-x＋2-0.5x+x），x=2.4，則轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%，故答案為：60%。

(3)①根據(jù)圖象可知A、B物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增大，說明反應(yīng)物為A、B，生成物為C，圖象中2min后物質(zhì)的量隨時間變化不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)的量變化=2.0mol－1.8mol=0.2mol，B物質(zhì)的量變化=2.0mol－1.4mol=0.6mol，C物質(zhì)的量變化=0.4mol，反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化量之比：n（A）：n（B）：n（C）=0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，得到化學(xué)方程式為：A+3B2C 。

②A+3B2C ，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變小，A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C，說明反應(yīng)正向進行，但不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、反應(yīng)前后都是氣體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：AD．