【題目】在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(H＋)甲與乙溶液中c(H＋)乙之比是
A. 10∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 無法確定
小學(xué)期末沖刺100分系列答案
期末復(fù)習(xí)檢測系列答案
超能學(xué)典單元期中期末專題沖刺100分系列答案
黃岡360度定制密卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，錯誤的是
A. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合： CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
B. 氯氣與KOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C. 將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅的反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是( )
①節(jié)省能源 ②不產(chǎn)生污染大氣的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A. ①② B. ②③④ C. ①②③ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)的名稱為_____和______。
（2）A→B的反應(yīng)類型為___________。
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）已知
請寫出以
和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則下列描述正確的是
A. KOH(aq)＋
H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
C. H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
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【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 molL﹣1的濃鹽酸與9 L水混合
D.將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
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【題目】按要求填空
（1）1.5mol HNO3約含有個氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是mol．
（2）22克CO2的物質(zhì)的量為mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是 ．
（5）實驗室制備Fe （OH）3膠體的化學(xué)方程式 ．
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【題目】下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳
B. 雷雨肥莊稼——自然固氮
C. 灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽
D. 從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol L﹣1min﹣1。計算：
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________molL﹣1min﹣1
②化學(xué)方程式中n的值是_____________。
（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O2
2SO3。10min 時達(dá)到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。
（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
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