Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1

②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1

③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1

④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1

⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1

現由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol，經充分燃燒后放出3037.6 kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的

A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查了物質燃燒放熱的定量計算比較。A．2 mol C2H4完全燃燒放出 2819.2 kJ，而2 mol C2H6完全燃燒放出3116.7 kJ，而 2819.2 kJ＜3037.6 kJ＜3116.7 kJ所以A也是有可能的，A不符合；B．2 mol C2H2完全燃燒放出2596.7kJ，而2 mol C3H8完全燃燒放出4435.6 kJ，而2596.7 kJ＜3037.6 kJ＜4435.6 kJ，所以B也是有可能的，B不符合；C．2 mol C2H6完全燃燒放出 3116.7 kJ，而2 mol C3H8完全燃燒放出 4435.6 kJ，如果全部是C2H6(最小極限)，最少能產生3116.7 kJ熱量都大于3037.6 kJ，所以C不可能，C符合；D．2 mol C2H6完全燃燒放出3116.7 kJ，而2 mol CH4完全燃燒放出 889.5×2=1779 kJ，而1779 kJ＜3037.6 kJ＜3116.7 kJ，所以D也是有可能的，D不符合；故選C。