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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 將0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為0.2NA

B. 12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA

C. 將1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反應后,溶液中所含I- 的數(shù)目為3NA

D. 已知合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量大于46.2kJ

【答案】B

【解析】A. 氯水中存在平衡關系：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，將0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于0.2NA，A錯誤；B. NaHSO4是由鈉離子和硫酸氫根離子構成的離子化合物，12gNaHSO4是0.1mol，固體中含陽離子數(shù)為0.1NA，B正確；C. 將1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質，完全反應后碘離子過量，所以根據(jù)電子得失守恒可知溶液中所含I- 的數(shù)目為2NA，C錯誤；D. 已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，當該反應生成NA個NH3分子即1mol氨氣時，反應放出的熱量為92.4 kJ·mol-1×0.5mol＝46.2kJ，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1

②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1

③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1

④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1

⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1

現(xiàn)由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6 kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的

A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

化合物F是一種重要的有機合成中間體。下面是以化合物A為原料合成化合物F的路線：

回答下列問題：

（1）化合物E中含氧官能團的名稱是________________。

（2）以羥基為取代基，化合物A的化學名稱是________________，A分子中最多有_______個原子共平面。

（3）D生成E的反應類型為_________________，由C生成D的化學方程式為_____________________。

（4）滿足下列條件的E的芳香族同分異構體共有____________種（不含立體異構）；

①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

②其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為1∶2∶3∶6的一種同分異構體的結構簡式為________________________。

（5）參照上述合成路線，以和CH2(COOH)2為原料（其他試劑任選），設計制備的合成路線[已知：]：_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度如下圖所示，下列說法錯誤的是

容器	起始物質的量
容器	NO	CO
Ⅰ	1mol	0.5mol
Ⅱ	2mol	1mol

A. 反應N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

B. P點的速率比M點慢

C. M、N兩點容器內的壓強： P(M) ＜2P(N)

D. N點的平衡常數(shù)為44.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同質量的O2和O3，分子數(shù)之比為______；O原子數(shù)之比為_____；同溫同壓下密度比為_____。

(2）標準狀況下；1.806×l023個CO2分子的體積為____L，與_____g H2O含有O 原子數(shù)目相同，此CO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應后，固體的質量增加______g。

(3)將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質的量濃度為___mol/L。

① 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質的量濃度為___mol/L。

② 若從中取出10mL，需要加入0.5mol/L鹽酸_______mL 才能恰好反應。

(4)標準狀況下，將VL某氣體（相對分子質最為M）溶解在aL水中（水的密度近似為1g/mL) , 所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質的物質的量濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

H、C、N、O、W、Fe、V都是生活與化學工業(yè)中常見元素，請回答下列問題：

⑴碳負離子CH3-的空間構型為_______；根據(jù)等電子原理，NO+的電子式為________。

⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是________；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為______。

(3)釩可用于人工合成的二價釩固氮美酶(結構如圖甲)。釩固氮酶中釩的配位原子有__________(填元素符號)。

(4)煙酰胺(結構如圖乙)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有______，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________________。

(5)下圖為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有______個，假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為___________________。