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可逆反應(yīng)

從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)

和

的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導(dǎo)致

和

又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．新平衡體系中，

和

物質(zhì)的量之比仍為2：1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，

的濃度肯定增大

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中

和

的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1

A.若通過(guò)增大反應(yīng)物

的濃度導(dǎo)致

和

又消耗了一些，則新平衡體系中

和

物質(zhì)的量之比就不是2：1。B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，是因?yàn)檎磻?yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。C.如果通過(guò)減小

的濃度導(dǎo)致

和

又消耗了一些，則新平衡時(shí)

的濃度比原平衡小

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是 (填字母）。

A．減小NO₂的濃度	B．降低溫度
C．增加NO₂的濃度	D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P₂＜P₁)	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	恒溫恒容時(shí)，向平衡中增加N₂對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I₂_、、KI混合溶液中，

的物質(zhì)的量濃度c(

)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)

△H>0[

B．若溫度為

，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g） 2C（g） △H<0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L^-1，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．達(dá)平衡后若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

C．平衡時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%

D．達(dá)平衡后，如果此時(shí)移走2molA和1molB，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)C的濃度<0.3mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A．已知

則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大

D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl₂+H₂O

HCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。
（1）在25⁰C、101KPa時(shí)，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，測(cè)得CO₂和H₂O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高溫度 B．再充入3mol H₂
C．將CH₃OH (g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）研究NO₂_、SO₂_、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃

7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L 。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH =" -" 196.6 kJ· mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH =" -" 113.0 kJ· mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

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