Question

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2．1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

D

A、體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，則濃度為2倍。現(xiàn)在為2.1倍，說明平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)轶w積減小方向。故A正確；
B、反應(yīng)過程中因反應(yīng)量等于計(jì)量系數(shù)之比，如起始量也等于計(jì)量系數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化率相等；
C、體積不變的反應(yīng)，無論向何向進(jìn)行，物質(zhì)的量不變，正確；
D、若各物質(zhì)的濃度以相同倍數(shù)改變，平衡不移動(dòng)。