【題目】關于水的離子積常數，下列說法不正確的是( )
A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．純水中，25 ℃時，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25 ℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．KW值隨溫度升高而增大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為 (產物中只有一種酸根)．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ．
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋并達到新平衡后，下列說法正確的是( )
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．平衡時，溶液中
不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液的pH減小
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍，則下列說法正確的是( )
A．m＋n＞p B．m＋n＜p
C．平衡向正反應方向移動 D．C的質量分數增加
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【題目】優質香腸色澤紅艷，間有白色夾花，滋味咸口帶甜，細品時芳香濃郁。其中大部分是瘦豬肉和小部分肥豬肉，但有些商家為了降低成本，會加入較多淀粉。要簡單鑒別香腸中加入有淀粉，可選用的物質是( )
A. 碘酒 B. 新制銀氨溶液
C. 硝酸 D. 氫氧化鈉溶液
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷回答下列問題：
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同)：____>____；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____>____。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。
(4)寫出e的單質在足量d2中燃燒反應的化學方程式：________________。
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①寫出m點反應的離子方程式：___________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。
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【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是（ ）
A．升溫 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl
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【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據c中所盛溶液，預測其中現象正確的是
選項 | a | b | c | c試管中現象 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液變棕黃色 |
B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 產生淺黃色沉淀 |
C | 硼酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 析出白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | 鐵片 | KI-淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. A B. B C. C D. D
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