【題目】某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關性質。D裝置為分液漏斗形狀，低進高出。
（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應方程式_________；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子數目為_______________。
（2）裝置B的作用是______和________，若C處發生了堵塞，則B中的現象__________。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是__________和__________。
【答案】（1）MnO2+4H++ 2Cl- = Mn2+ +C12↑+2H2O；1.67NA或5NA/3
（2）除去HCl氣體 貯存少量C12；長頸漏斗內的液面上升，瓶內液面下降
（3）無水CaC12和干燥的紅布條（答P2O5也可 ）
【解析】
試題分析：在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳在A中反應生成氯氣，濃鹽酸具有揮發性，導致生成的氯氣
中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，氯氣沒有漂白性但次氯酸有漂白性，氯氣和溴化鈉反應生
成溴，溴能和KI反應生成碘單質，氯氣有毒不能排空，應該用NaOH溶液處理尾氣；
（1）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
Mn2++C12↑+
2H2O；和KC1O3反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應生成3molCl2，轉
移電子5mol，則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子個數為1.67NA或5NA/3。
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++C12↑+2H2O；1.67NA或5NA/3；
（2）飽和食鹽水能抑制氯氣溶解且能溶解氯化氫，該裝置還能貯存少量氯氣，所以B裝置作用是除去
HCl氣體、貯存少量C12；若C裝置發生堵塞會導致B中壓強增大，長頸漏斗內的液面上升，瓶
內液面下降。
故答案為：除去HCl氣體；貯存少量C12；長頸漏斗內的液面上升，瓶內液面下降；
（3）要驗證氯氣沒有漂白性，應該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗，則II、III處加入的
物質為無水CaC12和干燥的紅布條。
故答案為：無水CaC12；干燥的紅布條；
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出。
根據信息回答下列問題：
（1）基態Ga原子的最外層電子排布式為____________________
（2）鐵元素位于元素周期表的__________區；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________。
（3）已知：原子數目和價電子總數均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為__________和__________(填化學式)。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________。
（5）根據VSEPR模型預測ED的空間構型為__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子為__________(寫2種)。
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【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O，回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。
（2）收集乙烯氣體最好的方法是________。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于____(填反應類型) 。
Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：
（1）圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內)：
①__________；②__________；③__________；④__________。
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液
C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________。
（3）使用裝置②的目的是________________________________。
（4）使用裝置③的目的是_______________________________。
（5）驗證含有乙烯的現象是________________________________。
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【題目】在2A+B
3C十5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A）= 0.5 mol/(L·s） B．v(B）= 0.3 mol/(L·s）
C．v(C）= 0.8 mol/(L·s） D．v(D）= 60 mol/(L·min）
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質，丙、丁為化合物。
①若工業上用該反應制粗硅寫出該反應的化學方程式： 。
②若該反應可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應的化學方程式為： 。
③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應的化學方程式： 。
④若甲為黃綠色氣體，且該反應用來檢驗工業上甲是否泄漏，寫出該反應的化學方程式： 。
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【題目】金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是
A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．鋁熱法
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【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。
實驗中可能用到的數據：
密度/gcm-3 | 沸點/ ℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1:3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制水浴溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。
請回答下列問題：
（1）實驗前需要在三頸瓶中加入少許 ，目的是 。
（2）冷凝管的作用是 ；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。
（3）儀器A的名稱是 ，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。
（4）分離反應后產物的方案如下：
其中，操作1的名稱為 ，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和 、 。
（5）該實驗中一硝基甲苯的產率為 （保留三位有效數字）。
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【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置；點燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發現酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點燃氣體，火焰明亮，有黑煙。
（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。
（2）通過本實驗說明____________________。
II．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100
左右時升華。某化學興趣小組利用下列實驗裝置制備并收集無水三氯化鐵。
（3）A裝置中發生反應的離子方程式為 ；
（4）實驗時，先點燃A處的酒精燈，當D管處顏色變黃綠色時，再點燃D處的酒精燈，這樣操作是為了 。
（5）B裝置中應盛放的試劑名稱為 ；
（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應器，防止無水三氯化鐵潮解和
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