亚洲羞羞网站,www在线免费观看视频,网红女主播少妇精品视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．鋁熱法

【答案】A

【解析】

試題分析：鋰是活潑金屬，通常用電解的方法冶煉。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請回答下列問題：

（1）與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結構如下圖)。

1mol3-MBT中含有σ鍵數目為_______________(NA為阿伏伽德羅常數的值)。沸點：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6兩種價態的氧化物。

①下列關于氣態SO3和SO2的說法中正確的是_____________(填選項字母)。

A．中心原子的價層電子對數目相等

B．都是極性分子

C．中心原子的孤對電子數目相等

D．都含有極性鍵

②SO3分子的空間構型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____________(舉一例)。將純液態SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖，此固態SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數最多，X為________(填元素符號)，X的基態原子的電子排布式為_______。

（5）單質釙是由_____鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為_________g/cm3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑Z＜M

B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題

（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號)；

（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 (填物質化學式)，⑤所對應元素的單質工業制備方法為。

（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程。

（4）我國首創以單質⑤—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使單質⑤不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極反應是，正極反應為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關性質。D裝置為分液漏斗形狀，低進高出。

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應方程式_________；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子數目為_______________。

（2）裝置B的作用是______和________，若C處發生了堵塞，則B中的現象__________。

（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是__________和__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________

（2）反應②中的能量變化如圖所示，該反應為（吸或放）熱反應，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃燒熱為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

（1）基態鈦原子的價電子排布式為__________________。

（2）與CO互為等電子體的離子為__________（填化學式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

(4) C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構中每一個C原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標準狀況下的氫氣____________L。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是__________________ ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 _______________ 。