【題目】下列說法正確的是（ ）
A.手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池
B.鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加
C.二次電池充電時，正極與外接電源的負極相連
D.燃料電池工作時，燃料在電池中燃燒，熱能轉化為電能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是)
選項 | 已知 | 類推 |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋ | 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO |
C | 惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O | 惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O | 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液時，造成實驗結果偏高的是（ ）
A.轉移溶液時有溶液灑落在外B.定容時觀察液面俯視
C.轉移溶液后燒杯未洗滌D.容量瓶中原來有少量蒸餾水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質有下列的
A.能全部透過半透膜B.能全部通過濾紙
C.粒子做布朗運動D.有電泳現象
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：mA(g)＋nB(g) 
xC(g) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如下圖所示，下列判斷正確的是
A. ΔH＞0，m+n＞x
B. ΔH＜0，m+n＞x
C. ΔH＞0，m+n＜x
D. ΔH＜0，m+n＜x
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： 
B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： 
C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
D. 向
中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
I．將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。
①升高反應溫度 ②增加C的物質的量
③密閉定容容器中充入CO(g) ④隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH
II．工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=__________________________；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請結合圖像解釋催化劑加快化學反應速率的原因_____________________，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________，催化劑____________（填“改變”或“不改變”）反應的焓變。
（3）該反應平衡常數K為__________________________。
（4）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有_________________。
a．升高溫度 b．再充入2molH2 c．充入He氣 d．使用催化劑．
III．下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，該反應的逆反應速率與時間的關系曲線：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是_______________。
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺
B. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變
C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
。下列相關說法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應消耗2 mol NaHCO3
C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2(標準狀況下)
D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者物質的量相等
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
