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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構簡式為。下列相關說法不正確的是(  )

A. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應

B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2(標準狀況下)

D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者物質的量相等

【答案】D

【解析】

A.該分子中有醇羥基,在一定條件下能發生催化氧化反應生成羰基,A正確;

B.蘋果酸中含有2個羧基,1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應,可消耗2 mol NaHCO3B正確;

C.該分子中有2個羧基和1個羥基,1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2(標準狀況下),C正確;

C.該分子中有2個羧基和1個羥基,分別和足量NaNaOH反應消耗兩者的物質的量之比為32D錯誤;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池

B.鉛蓄電池放電時,正極與負極質量均增加

C.二次電池充電時,正極與外接電源的負極相連

D.燃料電池工作時,燃料在電池中燃燒,熱能轉化為電能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深

④合成氨反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

⑥反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達到化學平衡后,升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發生反應FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,達到平衡后,改變條件,則下列說法正確的是

A. 向溶液中加入少許KC1固體,溶液顏色變淺

B. 升高溫度,平衡一定發生移動

C. 加入少許KC1固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數均發生變化,且變化方向相反

D. 平衡常數表達式為Kc[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,只有在水溶液中才能導電的電解質是(

A.氯化鈉B.酒精C.硫酸D.二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

則下列說法正確的是( )

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C. 試劑c是氯氣,相應的反應為:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用酸性KMn04溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

(1)工業上可用煤制天然氣,生產過程中有多種途徑生成CH4

寫出COH2反應生成CH4H2O的熱化學方程式____________

已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol1

(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式________________________

(3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L1CH4CO2,在一定條件下發生反應,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示,則壓強P1_________P2(填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在Y點:v()___________v()(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4CO2直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________

②為了提高該反應中CH4的轉化率,可以采取的措施是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)已知:TiO2(s)2Cl2 (g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H=-81 kJ·mol1

2C(s)O2(g)2CO(g) H=-221 kJ·mol1

寫出TiO2Cl2反應生成TiCl4O2的熱化學方程式:______________________

2)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發生的主要反應為:

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol1

已知: Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol1

C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol1

a =______kJ mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知ABF是家庭中常見的有機物,E是石油化工發展水平的標志,F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________________

(2)下列物質中沸點最高的是________

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應的是________;原子利用率為100%的反應是________(填序號)

(4)寫出結構簡式:A________F________

(5)寫出反應③的離子方程式:___________

(6)作為家庭中常見的物質F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環境污染,這種污染稱為________

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同步練習冊答案
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