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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（）
A.標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數為
B.1mol甲基（﹣CH3）所含電子數為9NA
C.標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數為16NA
D.26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA

【答案】A
【解析】解：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標準狀況下），而庚烷為非氣體，故A錯誤；
B、1mol甲基（﹣CH3）所含有9mol的電子，即所含電子數為9NA ，所含電子數為9NA ，故B正確；
C、B2H6和C2H4中每個分子都含有16個電子，則1mol含有16mol的電子，故C正確；
D、C2H2和苯蒸氣的實驗式都是CH，則則26gCH的物質的量為2mol，C原子為2mol，C原子數為2NA ，故D正確；
故選A．

練習冊系列答案

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【題目】金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產生的現象相同點是

A.都產生白煙B.都產生黃色火焰

C.都生成氧化物D.都生成白色固體

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【題目】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1molL﹣1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（）
A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）
B.c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol?L﹣1
C.c（C2O ）＜c（H2C2O4）
D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）

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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數據（產生的氣體完全被吸收）．

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U形管）的質量	101.1g	102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質量	312.0g	314.2g

根據實驗數據填空：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為g．
（2）生成的水中氫元素的質量為g．
（3）生成的CO2中碳元素的質量為g．
（4）該燃料中碳、氫元素質量比為．

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【題目】將氯氣制成漂白粉的主要目的是(　　)

①使它轉變成易溶于水的物質　②使它轉變成穩定、便于儲存的物質　③提高氯的質量分數　④提高漂白能力

A.①②④B.③④C.②③D.②

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【題目】為測定碳酸鈣的純度（設含雜質SiO2），某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案：方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL（過量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質量為M1g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質量為M1g．
根據以上實驗方案，回答以下問題：
（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的公式為．
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作？；理由是．
（3）方案Ⅲ中不需要的數據是（填選項編號）．
A.c、V
B.c1、V1
C.M1
D.M
（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是（填選項編號）．
A.精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B.精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L
C.將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請再設計一個實驗方案：