Question

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數據（產生的氣體完全被吸收）．

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U形管）的質量	101.1g	102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質量	312.0g	314.2g

根據實驗數據填空：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為g．
（2）生成的水中氫元素的質量為g．
（3）生成的CO2中碳元素的質量為g．
（4）該燃料中碳、氫元素質量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1.8；5
（2）0.2
（3）0.6
（4）3：1
【解析】解：（1）因為該燃料含C、H、O三種元素，故燃燒產物為CO2和H2O，由題意可知U形管增加的質量為吸收水的質量：102.9g﹣101.1g=1.8g，
廣口瓶增加的質量為生成的CO2質量：314.2g﹣312.0g=2.2g，CO2的物質的量= =0.05mol，廣口瓶中生成的正鹽為CaCO3 ， 根據C原子守恒可知生成CaCO3 0.05mol，其質量為0.05mol×100g/mol=5g，所以答案是：1.8；5；（2）水中含H元素質量為1.8× =0.2g，所以答案是：0.2；（3）生成的0.05mol CO2 ， 含C元素質量為0.05mol×12g/mol=0.6g，所以答案是：0.6；（4）根據C、H元素守恒，該燃料中m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1，所以答案是：3：1．