【題目】下列說法中正確的是
A. 不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦
B. 制取并用排水法收集氧氣結束后，應立即停止加熱
C. 蒸發結晶操作時，為了得到純凈的晶體應將溶液蒸干
D. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
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【題目】下列說法或做法正確的是（ ）
A.金屬離子只有氧化性，非金屬離子只有還原性
B.硫酸亞鐵溶液中需加入還原鐵粉防止亞鐵離子氧化
C.用50mL量筒量取2mL蒸餾水
D.金屬鈉保存在盛有煤油的細口瓶中
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【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：
己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2
下列說法不正確的是
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
C. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+的電子層結構與Ne相同，Z的質子數為偶數，室溫下M的單質為淡黃色固體，下列有關說法正確的是( )
A.Y單質能在X的最高價氧化物中燃燒，發生置換反應
B.X、Z、M的最簡單氣態氫化物的熱穩定性依次增強
C.X、Y、Z、M的原子半徑依次減小
D.化合物
的熔點高于化合物YM的熔點
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】化學與工農業生產和人類生活密切相關。下列說法中不正確的是( )
A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑
B.海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
C.聚氯乙烯塑料袋可用于包裝食品
D.減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5(直徑2.5μm以下細顆粒物)的含量
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【題目】一種新興材料——鈹日益被重視，有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業上常用綠柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質)冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：
按元素周期表的對角線規則，Be和Al性質相似：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表。回答下列問題：
（1）步驟②中將熔塊粉碎的目的是___________；濾渣1的主要成分是___________。
（2）步驟③加入H2O2時發生反應的離子方程式為___________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為___________(填序號)
A.3.3—3.7 B.3.7—5.0 C.5.0—5.2 D.5.2—6.5
（3）步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是___________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是___________、過濾、洗滌、干燥。
（4）實驗室模擬步驟⑤裝置如圖，控制氨氣與氟化氫氣體積比的方法是_______________。
（5）步驟⑥的反應類型是___________，步驟⑦需要隔絕空氣的環境，其原因是___________。
（6）若綠柱石中BeO的含量為a%，上述過程生產Be的產率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產含鈹量2%的鍍銅合金___________t。
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